Entri Populer

Fish

Sabtu, 10 Maret 2012

kau aku mereka dia, itu beda..

hari ini begitu sesak, saat harus mendengar hentakan itu lagi.

kadang kita tak akan pernah tahu kesalahan apa yang telah kita lakukan. dan kadang kita juga sering melupakan hal yang membuat orang lain marah.
pada beberapa hal, kita tak akan mengetahui itu tanpa diberitahu oleh orang lain, dan di sinilah kita harus mempersiapkan hati.

sering kita merasa sakit saat seseorang mengkritik kita, namun sebenarnya itu menjadikan kita sadar. terlebih saat kita tahu orang lain sedang membicarakan kita, itu juga membuat kita sadar, bahwa kita begitu sulit untuk diajak bicara. atau kita begitu tak bisa dipercayai.

ada hal-hal yagn memang sebenarnya tak pernah kita ketahui. atas peasaan orang lain. atas kesalahan kita. yah, manusiawi.

kebanyakan orang selalu mementingkan kebahagiaannya sendiri. mengkiritisi dengan begitu tajam. menggunjing dengan begitu tenang. yah, semua kembali kepada pribadi masing-masding. satu hal yang perlu kita ingat, bahwa "orang lain juga punya hati".
kadang kita melupakan hal itu.

berfikirlah sebelum memberi kritikan. tak semua orang bisa kita perlakukan sama. jika memang kau tak bisa berkata dengan halus, meintalah orang lain untuk menasehatinya.
dan satu lagi, jangan pernah membicarakan keburukan orang lain dibelakangnya. jika memang kau keberatan atas apa yang dia lakukan, dekati dia, dan bicaralah baik-baik.
terlebih sebagai manusia, janganlah kita mudah sakit hati saat kita sedang dikritisi. jadilah orang yang berjiwa besar dan mau mengakui kesalahannya.

Minggu, 08 Januari 2012

daftar sekolah kedinasan di indonesia

Berikut ini perguruan tinggi dari pemerintah yang memberikan beasiswa kepada mahasiswanya yang diambil dari berbagai sumber, informasi terkini silakan kunjungi masing-masing web.



Departemen Dalam Negeri

Sekolah Tinggi Pemerintahan Dalam Negeri (STPDN), Jatinangor (Sumedang, Jawa Barat)



Departemen Keuangan
Sekolah Tinggi Akuntansi Negara (STAN), Kabupaten Tangerang, Banten



Badan Pusat Statistik
Sekolah Tinggi Ilmu Statistik (STIS), Jakarta



Kepolisian Negara RI
Akademi Kepolisian (Akpol), Semarang, Jawa Tengah
Akademi Kepolisian (Akpol), Sukabumi, Jawa Barat



Tentara Nasional Indonesia
Akademi Militer (TNI Angkatan Darat), Magelang, Jawa Tengah
Akademi Angkatan Laut (TNI Angkatan Laut), Surabaya, Jawa Timur
Akademi Angkatan Udara (TNI Angkatan Udara), Yogyakarta



Lembaga Sandi Negara Republik Indonesia
Sekolah Tinggi Sandi Negara (STSN), Bogor, Jawa

Badan Meteorologi Nasional

Akademi Meteorologi Nasional



Departemen Kesehatan

Poltekes Depkes



AKADEMI ILMU PEMASYARAKATAN- JAKARTA

Status : Kedinasan - Departemen Kehakiman dan Hak Asasi Manusia RI
Alamat : Pusdiklat Departemen Kehakiman dan HAM RI, Jl. Raya Gandul, Cinere, Jakarta Selatan16512
Telepon : (021) 7545096
Fax. : (021) 7545096


AKADEMI PIMPINAN PERUSAHAAN- JAKARTA

Status : Kedinasan - Departemen Perindustrian dan Perdagangan RI
Singkatan/sebutan : APP
Alamat : Jl. Timbul 34, Cipedak, Jagakarsa, Jakarta Selatan 12074
Telepon : (021) 7270215
Fax. : (021) 7271847


INSTITUT ILMU PEMERINTAHAN- JAKARTA

Status : Kedinasan ( Departemen Dalam Negeri RI )
Alamat : Jl. Ampera Raya, Cilandak Timur, pasar Minggu Jakarta Selatan 12560
Telepon : (021) 7806602,7806944,7805088,7827580
Fax. : (021) 7824157
Website : http.//-Depdagri.Port5.com


PENDIDIKAN DAN LATIHAN PELAYARAN JAKARTA-JAKARTA

Status : Kedinasan ( Pusat Pendidikan dan Latihan Perhubungan Laut, Departemen Perhubungan RI )
Alamat : Jl. Gunung Sahan, Mangga Dua, Ancol, Jakarta Utara
Telepon : (021) 6260731,639520,6373897


PENDIDIKAN DAN LATIHAN PELAYARAN JAKARTA-JAKARTA

Status : Kedinasan ( Pusat Pendidikan dan Latihan Perhubungan Laut, Departemen Perhubungan RI )
Alamat : Jl. Gunung Sahan, Mangga Dua, Ancol, Jakarta Utara
Telepon : (021) 6260731,639520,6373897


SEKOLAH TINGGI ILMU KEPOLISIAN-JAKARTA

Status : Kedinasan ( Departemen Pertahanan-RI )
Alamat : Jl. Tirtayasa Raya 6, Kebayoran baru, Jakarta Selatan
Telepon : (021) 7222234


SEKOLAH TINGGI MANAJEMEN INDUSTRI, JAKARTA

Status: Kedinasan (Departemen Perindustrlan dan Perdagangan RI)
Alamat: 31. Letjen Suprapto 26, Cempaka Putih, Jakarta Pusat
Telepon; (021) 4244561, 4244280
Ketua: Drs. Gatot Djujantoro, M.M.


SEKOLAH TINGGI PERIKANAN - JAKARTA
Status: Kedinasan ((Departemen Kelautan dan Perikanan RI).)
Alamat:
1.Kampus Jakarta: Jl. AUP, RT 001/09, Pasar Mlnggu, PO Box 7239/PSM, Jakarta Selatan 12520;
Telepon : (021) 7805030, 7806874, 78830275,7827378;
Faks.: (021) 7805030, 78830275, 7827378

AKADEMI PERIKANAN BITUNG
Status: Kedinasan (Departemen Kelautan dan Perikanan RI)
Alamat:
Jalan Tandurusa PO BOX 12/BTG Bitung Sulawesi Utara 95526
Telp. 0438-21436,36434,36436
Fax. 0438-21436
Email : apb_info@yahoo.co.id

SEKOLAH TINGGI PENERBANGAN INDONESIA, CURUG - BANTEN

Status: Kedinasan (Pusat Pendidikan dan Latihan Perhubungan Udara, Departemen Perhubungan RI)
Alamat: Curug, PO Box 509, Tangerang 15001, Banten
Telepon: (021) 5982203, 5982204, 5982205
Faks.: (021) 598234
Website: www.stplcurug.ac.id
E-mail: stpi@stip.ac.id


AKADEMI KIMIA ANALIS - JAWA BARAT

Status: Kedinasan (Departemen Perindustrian dan Perdagangan RI)
Alamat: Jl. Ir. H. Juanda 7, Bogor 16122, Jawa Barat
Telepon : (0251) 323637, 328648
Faks. : (0251) 328648


AKADEMI PENYULUHAN PERTANIAN, BOGOR - JAWA BARAT

Status: Kedinasan (Departemen Pertanian RI)
Aiamat: Jl. Cibalagung, Desa Paslr Bunclr, Kec. Carlngln, Bogor 16001, Jawa Barat
Telepon: (0251) 312386


POLTTEKNIK KESEHATAN BANDUNG - JAWA BARAT

Status: Kedinasan (Departemen Kesehatan RI)
Alamat: Jl. Prof. Eyckman 24, Bandung 40161, Jawa Barat
Telepon: (022) 2032672
Faks.: (022) 2032672



SEKOLAH TINGGI ILMU ADMINISTRASI - LEMBAGA ADMINISTRASI NEGARA, BANDUNG - JAWA BARAT

Status: Kedinasan (Lembaga Administrasl Negara RI)
Alamat: Jl. Cimandiri 34-38, Bandung, Jawa Barat
Telepon: (022) 437375, 438163, 435665
Faks.; (022) 4207678


SEKOLAH TINGGI KESEJAHTERAAN SOSIAL - JAWA BARAT

Status: Kedinasan (Departemen Sosial RI)
Singkatan/Sebutan: STKS
Alamat: Jl. lr. h. Juanda 367, Kotak Pos 1011, Bandung 40135, Jawa Barat
Telepon: (022) 2504838
Faks.: (022) 2501330
Website: www.stks.ac-ld.net
E-mail: stksbandung@hotmail.com



SEKOLAH TINGGI PARIWISATA BANDUNG - JAWA BARAT

Status: Kedinasan (Departemen Kebudayaan dan Pariwisata RI)
Alamat: Jl. Dr. Setiabudhi 186, Bandung 40141, Jawa Barat.
Telepon: (022) 2011456, 2011932.
Faks.: (022) 2012097.
Website: www.stp-bandung.ac.id.



SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI TEKSTIL - JAWA BARAT

Status: Kedinasan (Departemen Perindustrian dan Perdagangan RI)
Alamat: Jl. Jend. A. Yani 390, Bandung 40272, Jawa Barat.
Telepon: (022) 7272580.
Faks.: (022) 7271694.
E-mail: sttt@bdg.centrin.net.id


SEKOLAH TINGGI TRANSPORTASI DARAT - JAWA BARAT

Status: Kedinasan
Alamat: Jl. Raya Setu Km, 3,5 Obuntu, Cibitung, Kabupaten Bekasi, Jawa Barat.
Telepon: (021) 8254640
Faks.: (021) 91977.34
E-mail: sttd@bekasi.wasantara.net.id


SEKOLAH TINGGI PERTANAHAN NASIONAL-YOGYAKARTA

Status: Kedinasan (Badan Pertanahan Nasional)
Alamat: Jl Tata Bumi No. 5 Banyuraden, Gamping, Sleman, Yogyakarta
Telepon : (0274) 587239
Faks.: (0274) 587239
Website : www.stpn.ac.id


SEKOLAH TINGGI PERTANAHAN NASIONAL-YOGYAKARTA

Status: Kedinasan (Badan Pertanahan Nasional)
Alamat: Jl Tata Bumi No. 5 Banyuraden, Gamping, Sleman, Yogyakarta
Telepon : (0274) 587239
Faks.: (0274) 587239
Website : www.stpn.ac.id
Sumber : http://bemstpn.org/

http://stan-prodip.info/artikel/dinas.php

--semoga bermanfaat--^^
"orang yang berdoa tanpa berusaha adalah sebuah kebohongan dan orang yang berusaha tanpa berdoa adalah sebuah kesombongan"
-audiba.kusuma-

Kamis, 08 Desember 2011

nothing.?

sore ini UAS selesai. yeeee...
hemp. taukah kau, kita seperti burung yang berada dalam sangkar yang kadang harus diadu mencari siapa yang paling jago. dengan cincin yang menjerat kaki kita bernama "pelajar"..
yah memang seperti itu, sampai akhirnya kita akan diterbangkan dan pemenanglah yang akan terbang tinggi membangun sangkar mereka yang indah.
puluhan tes telah aku jalani sejak aku ada di bangku TK Nol Besar.
entah kenapa, ibuku terlalu pede atau apa tak tau, aku langsung TK NOL BESAR. nol kecil mungkin tak begitu penting anggap beliau..

seperti biasa, lembar soal selalu BURAM. entah agar hemat biaya atau sekadar untuk menyusahkan kita membaca. entahlah.. he, toh tak pernah ada yang protes tentang itu.

sebelumnya aku biasa saja dengan apa yang ada dilembar soalku. tak pernah memperhatikan bahkkan. berdoa, buka tutup ballpoint, kerjakan. yah seperti itu rutinitasnya.
tapi aku baru sadar.. ada salah satu bagian yang hilang.
mungkin tak begitu penting, tapi sejujurnya sejatinya sekonkretnya semestinya, itu PENTING.

hari kedua UAS 2011 berlangsung. seperti biasa aku melakukan ritual khusus-berdoa.
waktu terasa begitu singkat. satu menit dua menit dan akhirnya empat puluh tiga menit lima belas detik. bosan, suntuk.. yah begitulah nasibku dan kebanyakan pelajar rasakan setelahnya..
aku mulai membuka apa yang ada dipikirku. kulihat banyak 'bandit kecil' disini. mereka yang selau memegang asas kerja sama dalam segala aspek. hehe
hm.. pikiranku mebuncah kulihat lembar jawabku (ah, begitu memprihatinkannya dirimu. penuh coretan dan tipeex sana sini, tapi kau adalah nyawaku. masa depan!) dan ku lihat lembar soalku.. hah.? aku terkaget.

tertulis
...
ULANGAN AKHIR SEMESTER 1
bla bla bla
petunjuk umum :
1. jawaban dikerjakan pada lembar jawab yang telah tersedia.
...
--aku melamun sejenak membuka bias masa lalu terakhir kali aku membaca petunjuk umum adalah saat duduk di bangku SD seperti berikut
petunjuk umum :
1. berdoalah sebelum mengerjakan soal.
2. jawaban dikerjakan pada lembar jawab yang telah tersedia.
...
ada apa dengan soal ini, berhari ku amati, dan hasilnya sama. Sekarang kalimat itu HILANG!
apa pentingnya, toh cuma kalimat. mungkin dipikirmu ini tak penting. TAPI!! itu bukan sekadar kalimat. itu seperti sebuah mantra yang akan mengingatkanmu pada Tuhanmu. seperti sesederhana membaca Basmalah, namun banyak manfaatnya.

kawan, bagaimana menurutmu. sesepele itukah hal ini.? coba tengok hatimu masing", siapa yang menghidupkanmu.? siapa yang memberimu tangan.? siapa yang memberimu otak.? siapa yang mengizinkanmu memakai baju.? siapa yang mempercayaimu menjadi hambaNya.? Tuhan, kawan, Allah..

orang yang berdoa tanpa berusaha adalah kebohongan dan orang yang berusaha tanpa berdoa adalah KESOMBONGAN..

--untuk kawan-kawanku tercinta, ingatlah Tuhanmu karena sejatinya Dia selalu mengingatmu--

Jumat, 06 Mei 2011

baru saja saya menangis membaca sebah warta yang menyatakan begitu sombongnya manusia. benar saja.

>> pernahkah kau merasa terburu-buru saat bedoa pada Tuhanmu.?
bayangkan jika seseorang menyatakan cinta padamu dengan terburu-buru
"pernahkahkausadarakusangatmencintaimucintakutuluspadamudanakutakakanpernahmendustainyakaumaujadikekasihkuyangaligkusayanjikakaumauakuberjanjiakanmemberikanapapunyangkauminta"
tak bertanda baca dan berkecepata 200km/jam.
sudikah kau menerima cinta dan janji-janjinya.?

>> pernahkah kau menangis memohon maaf saat membohongi ibumu.?
bandingkan saat kau tertegun meratapi nasib yang kutuk dan rela mengacuhkan sekitarmu hanya demi mendapat maaf dari kekasihmu.
danjika diputar, maukah kau merasakan apa yang ibumu rasakan.

>> pernahkah kau memikirkan hati temanu terlebih dul dibanding dengan egomu.?

Kamis, 07 April 2011

makalah sistem periodik unsur

BAB I
PENDAHULUAN

A. Latar Belakang
Unsur kimia atau hanya disebut unsur adalah zat kimia yang tak dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih kecil,atau tak dapat diubah menjadi zat kimia lain dengan menggunakan metode kimia biasa. Partikel terkecil dari unsur adalah atom. Sebuah atom terdiri atas inti atom (nukleus) dan dikelilingi oleh elektron. Inti atom terdiri atas sejumlah proton dan neutron. Hingga saat ini diketahui terdapat kurang lebih 117 unsur di dunia.
Hal yang membedakan unsur satu dengan lainnya adalah jumlah proton dalam inti atom tersebut. Misalnya,seluruh atom karbon memiliki proton sebanyak 6 buah,sedangkan atom oksigen memiliki proton sebanyak 8 buah. Jumlah proton pada setiap atom dikenal dengan istilah nomor atom (Z).
Namun demikian,atom-atom pada unsur yang sama tersebut dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda,hal ini dikenal dengan sebutan Isotop. Massa atom sebuah unsur (A) adalah massa rata-rata atom suatu unsur pada alam. Karena massa elektron sangatlah kecil,dan massa neutron hampir sama dengan massa proton,maka massa atom biasanya dinyatakan dengan jumlah proton dan neutron pada inti atom,pada Isotop yang memiliki kelimpahan terbanyak di alam. Ukuran massa atom adalah satuan massa atom (amu). Beberapa Isotop bersifat radioaktif dan mengalami penguraian (peluruhan) terhadap radiasi partikel alfa atau beta.
Unsur paling ringan adalah hidrogen dan helium. Hidrogen dipercaya sebagai unsur yang ada pertama kali di jagad raya setelah terjadi Big Bang. Seluruh unsur-unsur berat secara alami terbentuk (baik secara alami ataupun buatan) melalui berbagai metode nukleosintesis. Hingga tahun 2005,dikenal 118 unsur yang diketahui,93 nsur diantaranya terdapat di alam, dan 23 unsur merupakan unsur buatan. Unsur buatan pertama kali diduga adalah teknetium pada taun 1937. Seluruh unsur buatan adalah radioaktif dengan waktu paruh yang pendek,sehingga atom-atom tersebut yang terbentuk secara alami sepertinya telah terurai.
Daftar unsur dapat dinyatakan dengan nama,simbol,atau nomor atom. Dalam tabel periodik,disajikan pula pengelompokan unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat kimia yang sama.
Pengelompokan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu pengetahuan. Pengelompokan unsur-unsur kimia ini menghasilkan suatu tabel periodik yang berisi data dan informasi yang dapat digunakan untuk berbagai keperluan yang berkaitan dengan kimia. Seperti perhitungan jumlah proton,elektron,dan neutron suatu atom,susunan elektron dalam atom (konfigurasi elektron),massa atom relatif unsur dan kelompok unsur dalam Isotop,Isobar,dan Isoton.

B. Rumusan Masalah
Berdasarkan latar belakang yang telah dipaparkan,maka dapat disimpulkan permasalahan sebagai berikut :
1. Apa saja Sistem Periodik Unsur yang pernah disusun oleh para ahli?
2. Bagaimana cara para ahli menyusun Tabel Periodik pada masanya?

C. Tujuan pembahasan
1. Mengetahui tentang berbagai macam Sistem Periodik Unsur yang disusun oleh
para ahli.
2. Mengetahui bagaimana cara para ahli menyusun suatu Tabel Periodik.










BAB II
KAJIAN TEORISTIS

A. Pengertian Sistem Periodik Unsur
Sistem periodik unsur adalah sebuah tabel yang memuat seluruh unsur kimia yang dikenal oleh IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Di dalam tabel periodik,unsur-unsur kimia dikelompokan berdasarkan kesamaan sifatnya. Dengan memanfaatkan tabel periodik,kita dapat membuat klasifikasi,penafsiran,dan perkiraaan yang sistematik dari semua informasi kimia. Selain itu,kita juga dapat lebih mudah mempelajari struktur atom.

B. Pengelompokan Unsur dalam Sistem Periodik.
Pada awalnya,unsur hanya digolongkan menjadi logam dan nonlogam. Dua puluh unsur yang dikenal pada masa itu mempunyai sifat yang berbeda satu dengan yang lainnya. Setelah John Dalton mengemukakan teori atom maka terdapat perkembangan yang cukup berarti dalam pengelompokan unsur-unsur. Penelitian Dalton tentang atom menjelaskan bahwa setiap unsur mempunyai atom-atom dengan sifat tertentu yang berbeda dari atom unsur lain. Hal yang membedakan diantara unsur adalah massanya.
Pada awalnya massa atom individu belum bisa ditentukan karena atom mempunyai massa yang amat kecil sehingga digunakan massa atom relatif yaitu perbandingan massa antar atom. Berzelius pada tahun 1814 dan P.Dulong dan A.Petit pada tahun 1819 melakukan penentuan massa atom relatif berdasarkan kalor jenis unsur. Massa atom relatif termasuk sifat khas atom karena setiap unsur mempunyai massa atom relatif tertentu yang berbeda dari unsur lainnya. Penelitian selanjutnya melibatkan Lavoisier yang mengelompokan unsur berdasarkan sifat kimianya. Lalu, Dobereiner, Newlands, Mendeleev, dan Lothar Meyer yang mengelompokan unsur berdasarkan massa atom relatif. Seorang ahli geologi Perancis, Alexander Beguyern yang mengelompokan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom. Dan Moseley yang mengelompokan unsur-unsur kimia berdasarkan sifat fisis dan kimia yang diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk tabel periodik yang selanjutnya disempurnakan oleh Seaborg dan lebih dekenal sebagai Tabel Periodik Modern.

C. Sifat-sifat Keperiodikan Unsur pada Umumnya
Secara umum, sifat-sifat unsur perodik berubah secara teratur sesuai dengan perubahan nomor atomnya. Sifat ini dinamakan sebagai sifat periodik unsur-unsur yang meliputi:
1. Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga kulit terluarnya.
2. Afinitas Elekton
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepas atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan satu elektron untuk membentuk ion negatif.
3. Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi)
Energi ionisasi atau potensial ionisasi adalah eneri yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari atom.
4. Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk bermuatan negatif atau untuk menangkap elektron dari atom lain.












BAB III
PEMBAHASAN

A. Sistem Periodik Unsur Menurut Lavoisier
Ilmuan kimia Perancis, Antoine Lavoisier pada tahun 1869 mendefinisikan unsur sebagai zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Hal itu dituangkan dalam buuya yag berjudul Traite Elementaire de Chimie.
Antoine Lavoisier mengelompokan 33 unsur kimia. Pengelompokan unsure tersebut berdasarkan sifat kimianya. Unsur-unsur kimia dibagi menjaddi empat kelompok. Yaitu gas, tanah, logam, dan nonlogam. Pengelompoka ini masih terlalu umum karena ternyata dalam kelompok unsuur logam masih terdapat nsur yang memiliki sifat berbeda.
Unsur gas yang dikelompokan leh Lavoisier adalah cahaya, kalor, oksigen, azote (nitrogen), dan hydrogen. Unsur-unsur yang tergolonh nonlogam adalah sulfur, fosfor, karbon, asam kloroda, asam flourida, dan asam borak. Adapun unsur logam adalah antimon, perak, arsenic, bismuth, tembaga timah, nesi, mangan, raksa, molybdenum, nikel, emas, platina, tobel tungsten, dan seng. Adapun yang tergolong unsur tanah adalah kapur, magnesium oksida, barium oksida, alumunium oksida, dan silikon oksida.
Kelemahan dari teori Lavoisier : pengelompokan masih terlalu umum.
Kelebihan dari teori Laviosier : sudah mengelompokan 33 unsur yang ada bedasarkan sifat kimia sehingga bias dijadikan referensi bagi ilmuan-lmuan setelahnya.

B. Sistem Periodik Unsur Menurut Dobereiner
Pada tahun 1829, J.W. Dobereiner seorang professor kimia dari Jerman mengelompokan unsur-unsur berdaasarkan kemiripan sifat-sifatnya.
Ia mengemukakan bahwa massa atom relatif strontium sangat dekat dengan massa rata-rata dari dua unsur lain yang mirip dengan strontium, yaitu kalsium dan barium. Dobereiner juga mengemukakan beberapa kelompok unsur lain seperti itu. Unsur pembentuk garam dan massa atomnya,yaitu c1 = 35,5 Br = 80, dsn l = 127. Unsur pembentuk alkali dan massa atomnya. Yaitu Li = 7, Na = 23, dan K = 39.
Dari pengelompokan unsur-insur tersebut,terdapat suatu keteraturan. Setiap taiga unsur yang sifatnya mirip massa atom (A r) unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan keetiga.
Oleh karena itu, Dobereiner mengambil keputusan bahwa nsuur-unsur dapat dikelompokan kedalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebut triade. Pengelompokan trsebut lebih dikenal dengan Hukum Triad Dobereiner.
Triade Ar Rata-rata Ar unsur pertama dan keetiga
Kalsium

Stronsium

Barium 40

88

137 (40 + 137) = 88

2


Kelemahan dari teori iini adalah pengelompokan unsur ini kurang efisen dengan adanya bbeberapa unsur lain dan tida termasuk dalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triad tersebut.
Kelebihan dari teori ini adalah adanya keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip massa atom (Ar) unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata dimassa atom unsur pertama dan ketiga.
Mulanya, hokum triad culup popular dna diterima banyak kalangan. Akan tetapi sejak unsur-unsur baru, banyak unsur yang mempunyai sifat mirip, tetapi jumlahnya lebih dari tiga. Misalnya, unsur fluorin yang rip dengan unsur-unsur triad halogen (klorin, bromine, iodine). Meskipun demikian, usaha Dobereiner patut dihargai karena ia empelopori peenyusunan table periodic berdasarkan berat atom.
Triad 1
(Logam Alkali) Triad 2
(Logam Alkali Tanah) Triad 3
(Halogen) Triad 4
(Golongan VIA)
Litium 7

Natrium 23

Kalium 39 Kalsium 40,08

Stronsium 87,62

Barium 137,34 Kolorin 35,45

Bromine 79,91

Iodin 126,90 Sulfur 32,06

Selenium 78,96

Tellurium 127,60


C . Sistem Periodik Unsur Menurut Chancourtois
Tahun 1862, ahli geologi Perancis, Alexander Beguyer de Chancourtois, mengelompokan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom. Unsur-unsur kimia disusun membentuk suatu spiral.

Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama. Perbedaan berat atom unsur-unsur yang amirip adalah 16. Misalnya, litum dan natrium (7 dan 23). Secara matematika, penyusunan ketiga unsur tersebut dapat dirumuskan dengan persamaan berikut.



D. Sistem Periodik Unsur Menurut Newlands
H 1 F8 Cl 15 Co/Ni 22 Br 29 Pd 36 I 42 Pt/lr 50
Li 2 Na 9 K 16 Cu 23 Rb 30 Ag 37 Cs 44 Tl 53
G 3 Mg 10 Ca 17 Zn 25 Sr 31




Hokum oktaf ditemukan oleh John Alexander Reina Newlands,seorang ahli kimia Inggris. Newland adalah orang yang perrtama yang meengelompokan unsur berdasarkan kenaian massa atom relatif unsur. Disebut hukumm oktaf karena beliau mendapati bahwa sifat-sifat yang sama beerulang pada setiap unsur ke-8,unsur ke-2 mirip dengan unsur ke-9 dan seterusnya. Kemiripan sifat ditunjukan oleh unsur yang berselisih satu oktaf yakni unsur ke-1 dan ke-8 serta unsur ke-2 dan unsur ke-9. Daftar unsur yang berhasil dikelompokan berdasarkan hkum oktaf oleh Newlands ditunjukan pada table berikut.
Huku oktaf Newlands ternyata hanya berlaku uuntuk unsur-unsur dengan massa relatif sampai 20 (kalsium). Kemiripan sifat terlalu dipaksakan apabila pegelompokan dilanjutkan.
Misalnya, Ti mempunyai sifat yang cukup berberda dengan Al maupun B.
Kelemahan huku oktaf Newland adalah hanya berlaku untuk 17 unsur pertama, yaitu hydrogen hingga kalsium. Selain itu, hokum oktaf juga tidak menyediakan tempat untuk unsur-unsur yang baru ditemkan. Dan dalam kenyataannya masih ditemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolongannya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar.

E. Sistem Periodik Mendeleev
Pada tahun 1866, ahli kimia asal Rusia Dmetri Ivanovick Mendeleev,melakukan pengamatan terhadap 63 unsur yang sudah dikenal ketika itu dan menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodic dari massa atom relatifnya. Artinya, jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnnya,maka sifat tertentu akan berulang secara periodic. Mendeleev menempatkan unsur-ubsur yang mempunyai kemiripan sifat lajur vertical yang disebut golongan. Unsur-unsur juga disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan ditempatkan dalam satu lajur yang disebut periode.
Dalam tabelnya Mendelev mengkosongkan beberapa tempat. Hal itu dilakukan untuk memnetapkan keiripan sifat dalam golongan. Sebagai contoh, Mendeleev menempatkan Ti (Ar = 48) pada golongan IV dan membiarkan golongan lll kosong kareena Ti lebih mirip dengan C dan Si, ari pada dengan B dan Al. Mendeleev meramalkan dari sifat unsur yng belum dikenal itu. Perkiraan tersebut didasarkan pada sifat unsur lain yang sudah dikenal, yang letaknya bedampingan baik secara mendatar maupun secara tegak. Ketika unsur yang diramalkan ditemukan, ternyata sifatnya sangat sesuai dengan ramalan Mendeleev. Salah satu contoh adalah germanium (Ge) yang ditemukan pada tahun 1886, yagn oleh Mendeleev dinamai ekasilikon.
Unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatif seperti yang digunakan Newlands hanya ada beberapa perbaikan antara lain :
a. Besarnya selisih massa atom relatif sekurang-kurangnya dua satuan.
b. Bagi unsur transisi disediakan jalur khusus.
c. Beberapa tempat dikosongkan untuk unsur yang belum ditemukan.
d. Mengadakan korekai terhadap massa atom relatif.
e. Tanpa eksperimen ia mengubah valensi Boron dan Alumunium dari 2 menjadi 3.
f. Ia meramal sifat unsur yang belum dikenal.

Keuntungan dari daftar Mendelees dalam memahami sifat unsur adalah :
1. Sifat kimia dan sifat fisika unsur dalam satu golongan brubah teratur.
2. Valensi tertinggi dicapai oleh unsur dengan golongan sama.
3. Kemiripan sifat dimilii hubungan diagonal.
4. Ada unsur yang aan ditemukan yang akan menempati teempat kosong.
5. Ada teempat bagi unsur transisi.
Kelemahan Mendeleev :
1. Panjang periode tidak sama.
2. Beberrapa unsur ada yang tterbalik.
3. Selisih massa atom relatif yang tidak berurutan tidak teratur.
4. Perubahan sifat unsur ini lambat dari elektronegatif menjadi eletropositif.
5. Unsur-unsur dari lanthanoida dimasukan ke dalam satu golonga
6. Besarnya valensi unsur yang lebih dari satu macam valensi sukar diramal kedudukannya dalam sistem periodik
7. Sifat anomali unsur pertama setiap golongan tidak ada hubungannya dengan massa atom relatif
8. Jika daftar disusun berdasarkan massa atom relatif. Maka isotop unsur yang sama harus ditempatkan pada golongan yang berbeda,sedangkan isobar seperti : 40Ar;40K;40Ca harus dimasukan dalam satu golongan.
F. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley
Pada awal abad 20, pengetahuan kita terhadap atom mengalami perkembangan yang sangat mendasar. Para ahli menemukan bahwa atom bukanlah suatu partikel yang tak terbagi melainkan terdiri dari partikel yang lebih kecil yang di sebut partikel dasar atau partikel subatom. Kini atom di yakini terdiri atas tiga jenis partikeldasar yaitu proton, elektron, dan neuron. Jumlah proton merupakan sifat khas dari unsur, artinya setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lainya. Jumlah proton dalam satu atom ini disebut nomor atom. pada 1913, seorang kimiawan inggris bernama Henry Moseley melakukan eksperimen pengukuran panjang gelombang unsur menggunakan sinar-X.
Berdasarkan hasil eksperimenya tersebut, diperolehkesimpulan bahwa sifat dasar atom bukan didasari oleh massa atom relative, melainkan berdasarkan kenaikan jumlah proton. Hal tersebut diakibatkan adanya unsur-unsur yang memiliki massa atom berbeda, tetapi memiliki jumlah proton sama atau disebut isotop.
Kenaikan jumlah proton ini mencerminkan kenaikan nonor atom unsur tersebut. Pengelompokan unsur-unsur sisitem periodik modern merupakan penyempurnaan hukum periodik Mendeleev, yang di sebut juga sistem periodik bentuk panjang.
Sistem periodik modern disusun berdasarkan kebaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur-lajur horizontal, yang disebut periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom ; sedangkan lajur-lajur vertikal, yang disebut golongan, disusun berdasarkan kemiripan sifat. Sistem periodik modern terdriri atas 7 periode dan 8 golongan. Setiap golongan dibagi lagi menjadi 8 golongan A( IA-VIIIA ) dan 8 golongan B (IB – VIIIB).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan juga dapat ditandai dengn bilangan 1 sampai dengan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai golongan 12. Pada periode 6 dan 7 terdapat masing-masing 14 unsur yang disebut unsur-unsur transisi dalam, yaitu unsur-unsur antanida dan aktinida. Unsur-unsur transisi dalam semua termasuk golongan IIIB. Unsur-unsur lantanida pada periode 6 golongan IIIB, dan unsur-unsur aktinida pada periode 7 golongan IIIB. Penempatan unsur-unsur tersebut di bagian bawah tabel periodik adalah untuk alasan teknis, sehingga daftar tidak terlalu panjang.
Berikut tabel periodik yang disusun oleh Moseley :

Kamis, 17 Maret 2011

selesai

ingin menangis rasanya, ketika pohonku telah dirawat orang lain. aku hanya ingin merawatnya. itu saja. tapi biarlah, biar ku minum air ini untuk menyamarkan tangisku. karena percuma, saat aku kembali ke pohon asing itu ak tak akan pernah bahagia. akan ku tebang harapanku

Kamis, 24 Februari 2011

antara terima kasih dan harapan.

suatu ketika aku hidup dipadang pasir yang sangat gersang dan aku menanam sebuah pohon dengan sebuah harapan.lalu aku pergi untuk mencari air dan kembali dengan harapan bisa hidup dengan pohon itu dengan cinta dan kasih sayang. namun saat aku akan kembali, sebuah pohon tumbuh di depanku dan menghalangi padangan serta langkahku menuju pohon yang ku tanam.
hari demi hari ku lalui hanya dengan melihat pohon yang aku tanam dengan penuh cinta, berharap kelak aku bisa meraihnya.
aku merasa ada lima belas matahari di atas kepalaku,karena malam memang tak pernah datang. namun seiring berjalannya waktu, kedua pohon itu tumbuh bersama dan pohon yang berada di dekatku melebarkan daunnya untuk mencegah sinar matahari yang seakan ingin mencabik-cabik kulitku. tapi pandanganku tak pernah lepas dari pohon nan jauh yang kutanam dengan kasih sayang.
waktu mulai merangkak seiring bertammbahnya keberanianku. dan akhirnya, setelah sekian lama, aku memutuskan untuk pergi dan mendekat menuju pohon yang ku tanam.
meter demi meter aku melangkah. seiring bertambah jauhnya aku dari pohon asing itu dan bertambah dekatnya tubuhku dengan pohon yang ku tanam.
namun setelah beberapa hari berjalan, di tengah pejalananku, kedua pohon itu mulai layu. aku berdiam, tertunduk melihat ember yang penuh dengan air.

hanya ada dua pilihan disana.

kembali ; yang artinya membunuh pohon yang aku tanam dengan harapan, cinta, dan kasih sayang demi pohon asing yang melindungiku.
atau
terus maju ; yang artinya membunuh pohon asing yang selama ini membuatku teduh dan nyaman. dan menhidupkan pohon yang selam ini tak pernah bisa ku sentuh atau hanya sekedar mendekat.